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      融雪鹽能融化積雪的原理介紹

      及時融化冰雪一直是世界性難題,“撒鹽”是常用方法。隨著城市化和交通基礎設施的快速發展,在冰雪天氣中除冰雪保暢通的需求越來越大,但由于目前使用的融雪劑都是“氯鹽類”融雪劑即融雪鹽,那么這種不可食用的融雪鹽為什么可以融化積雪呢?
             簡單來說,鹽能融化冰的本質是因為加入鹽后,可降低水的冰點。水分子以氫鍵相互作用形成有序排列才會形成冰,溶入鹽后會阻礙水分子形成有序的晶體結構。因為熱量交換的緣故,在冰的表面通常都會有一層薄薄的水,于是,鹽的加入使鹽水的冰點降低。
          復雜一點說,積雪的溶解過程是一個物理化學過程,當溶質溶解在溶劑中形成溶液后,溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關,如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質,如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓,只與溶液中溶質粒子的濃度有關,而與溶質的本性無關。融雪鹽的融雪原理非常簡單。鹽溶于水后,冰點多在零下,如氯化鈉溶于水后冰點在-9°C,氯化鈣在-29°C左右,這樣冰雪可變成液體,易于清理或者直接流入排水系統,但是這樣做也有很大危害。這些融雪鹽的除雪原理一樣,但由于氯離子的存在,對鋼筋混凝土造成腐蝕是難以避免的。
            有研究統計表明,這種撒鹽融雪的方法,可以減少事故發生率達88.3%,加上經濟、資源因素的綜合考慮,與其他化冰雪方法相比,融雪鹽融雪被認為是經濟、有效、快捷的方法。因此,在很長時期內,對于城市市政、公路管理部門等,“撒鹽”成為主要的、不可缺少的應對冬季下雪的措施。

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